Daftar Isi
KATA PENGANTAR i
DAFTAR ISI ii
PENDAHULUAN
§ Latar Belakang iii
§ Tujuan dan Manfaat iv
TINJAUAN PUSTAKA 1
MATERI DAN METODA
§ Waktu dan Tempat
§ Materi
§ Metoda
HASIL DAN PEMBAHASAN
§ Pemisahan dan Pemurnian
§ Kromatografi
§ Stoikiometri
§ Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
§ Titrasi Oksidasi
KESIMPULAN DAN SARAN
§ Kesimpulan
§ Saran
DAFTAR PUSTAKA
ii
Kata Pengantar
Puji syukur saya panjatkan kehadirat
Tuhan YME, karena atas rahmat dan hidayah-Nya lah sehingga saya dapat menyelesaikan
Laporan Semester Kimia Dasar ini tepat pada waktunya.
Saya sendiri menyadari bahwa dalam laporan ini masih terdapat banyak
kekurangan serta masih jauh dari kata sempurna. Oleh karena itu saya mengharapkan adanya
kritik dan saran demi perbaikan dan penyempurnaan ini.
Laporan ini disesuaikan
berdasarkan materi-materi yang
ada. Laporan ini
bertujuan agar dapat
menambah pengetahuan dan kreativitas dalam belajar ilmu kimia.
Serta dapat memahami nilai-nilai
dasar yang direflesikan
dalam berfikir dan
bertindak.
Akhir kata, semoga laporan ini dapat mencapai sasaran
Dan bermanfaat bagi kita semua.
Jambi, Desember
2012
Penulis
i
Pendahuluan
Latar Belakang
Ilmu kimia dasar merupakan ilmu yang mempelajari tentang
berbagai hal, salah satunya adalah tentang zat, kromatografi, stoikiometri,
laju reaksi dan juga titrasi oksidasi.
Ilmu kimia dasar juga merupakan salah satu mata kuliah
yang diajarkan pada semester pertama di Universitas Jambi, dengan bertujuan
untuk meambah pengetahuan serta ilmu yang sudah di dapat pada masa SMA.
Maka dilakukan praktikum
yang sangat bermanfaat untuk menambah pengalaman bekerja mahasiswa/i di laboratorium.
Dalam laporan ini kami memaparkan semua materi yang
telah dipelajari pada praktikum-praktikum sebelumnya, dengan adanya karya
ilmiah ini diharapkan dapat berguna bagi kita semua .
iii
Tujuan
dan Manfaat
Tujuan
Tujuan dalam melakukan praktikum kimia dasar adalah
untuk mengetahui dan dapat membedakan berbagai macam zat-zat yang dibutuhkan
dalam ilmu kimia, selain itujuga untuk dapat menganalisa dengan baik apa yang
sudah diajarkan secara materi dan mempraktekannya dalam praktikum. Juga dapat
bertujuan sebagai perancangan agar setelah terjun ke masyarakat kita akan sudah
mengerti bagaimana dan apa saja yang harus dilakukan apabila kita sedang
bekerja di dalam laboratorium.
Manfaat
Adapun manfaat yang dapat diambil dari
praktikum-praktikum yang telah dilakukan sebelumnya adalah untuk mempermudah
mahasiswa-mahasiswi untuk mengenal lebih baik lagi mengenai mata kuliah ilmu
kimia dasar ini, juga agar saat berada di masyarakat tidak canggung lagi dalam
mempraktekkan ilmu kimia dasar ini.
iv
Tinjauan Pustaka
Pemisahan
dan Pemurnian
Suatu zat yang tampil
sebagai zat padat, tetapi tidak mempunyai struktur kristal yang berkembangbiak
disebut amorf (tanpa bentuk). Ter dan kaca merupakan zat padat semacam itu. Tak
seperti zat pada kristal, zat amorf tidak mempunyai titik-titik leleh tertentu
yang tepat. Sebaliknya zat amorf melunak secara bertahap bila dipanasi dan
meleleh dalam suatu jangka temperatur .Kristal adalah benda padat yang
mempunyai permukaan-permukaan datar. Karena banyak zat padat seperti garam,
kuarsa, dan salju ada dalam bentuk-bentuk yang jelas simetris, telah lama para
ilmuwan menduga bahwa atom, ion ataupun molekul zat padat ini juga tersusun
secara simetris (Keenan, 2002).
Kristalisai dapat
dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat padat yang saling larut.
Pada kristalisasi, larutan pekat didinginkan sehingga zat terlarut mengkristal.
Hal itu terjadi karena kelarutan berkuran ketika suhu diturunkan. Apabila
larutan tidak cukup pekat, dapat dipekatkan terlebih dahulu dengan jalan
penguapan, kemudian dilanjutkan dengan pendinginan. Melalui kristalisasi
diperoleh zat padat yang lebih murni karena komposisi larutan lainnya yang
kadarnya lebih kecil tidak ikut mengkristal. Pemisahan gula dari tebu dan
pemurnian berbagai macam zat dilakukan dengan kristalisasi. Pemurnian garam
dapur dapat dilakukan dengan rekristalisasi. Dalam hal ini garam dilarutkan
kedalam air bersih kemudian disaring , lalu filtratnya dikristalkan.
Filtrasi yaitu pemisahan
komponen-komponen dalam campuran dengan menggunakan filter (penyaring). Hasil
filtrasi disebut filtrat sedangkan sisa filtrasi disebut residu atau ampas.
Filtrasi dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat padat yang
tidak saling larut. (Susilo Tri A:2011)
Sublimasi adalah
perubahan zat padat ke zat gas atau sebaliknya (Tanley:2006).
1
Destilasi yaitu
pemisahan komponen-komponen dalam campuran yang didasarkan pada perbedaan titik
didih komponen campuran tersebut melalui pemanansan/pendidihan
campuran. Destilasi
dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat cair yang berbeda
titik didihnya. (Michael Purba:2006)
Penguapan larutan
dipanasakan sehingga larutannya menguap dan meninggalkan zat terlarut.
Pemisahan terjadi karena zat terlarut memiliki titik didih yang lebih tinggi
daripada pelarutnya. Contohnya adalah pembuatan garam dari air laut.
Pelarutan adalah
campuran dua jenis padatan juga dapat dipisahkan dengan melarutkannya dapat
suatu pelarut yang dapat melarutkan salah satu komponen. Komponen yang tidak
larut kemudian dapat dipisahkan dengan penyaringan. Misalnya memisahkan
campuran garam dengan gula. Mula-mula campuran dilarutkan dalam alkohol. Gula
akan larut sedangkan garam tidak. Garam dapat dipisahkan dengan penyaringan.
Sedangkan gula dapat diperolah dengan menguapkan filtrat.
Kromatografi
Kromatografi kertas adalah salah satu
pengembangan dari akromatogradi partisi yang menggunakan kertas sebagai padatan
pendukung fasa diam. Sebagai fasa diam adalah air yangteradsorbsi pada ketas
dansebgai larutan pengembang biasanya pelarut oraganik yang telah dijenuhkan. (Yoshito Takeuchi:2009).
Faizal Akbar (2011), dalam
kromatografi kertas fasa diam didukung oleh suatu zat padat berupa bubuk
selulosa. Fasa diam merupakan zat cair yaitu molekul H2O yang teradsorpsi dalam
selulosa kertas.fasa gerak berupa campuran pelarut yang akan mendorong senyawa
untuk bergerak disepanjang kolom kapiler.
2
Analisis
kualitatifmenggunakan kromatografi kertas dilakukan dengan cara membandingkan
harga relative response factor (Rf). Nilai Rf identik dengan time retention
(tR) atau volume retention (VR).
Nilai Rf dapat ditentukan dengan cara:
Rf = jarak yang ditempuh noda / jarak yang ditempuh
pelarut
Pengukuran
itu dilakukan dengan mengukur jarak dari titik pemberangkatan (pusat zona
campuran awal) ke garis depan pengembang dan pusat rapatan tiap zona. Nilai Rf
harus sama baik pada descending maupun ascending. Nilai Rf akan menunjukkan
identitas suatu zat yang dicari, contohnya asam amino dan intensitas zona itu
dapat digunakan sebagai ukuran konsentrasi dengan membandingkan dengan
noda-noda standar (Khopkar, 2005).
Kromatografi adalah metode pemisahan komponen
kimia yang didasarkan pada perbedaan antara fase bergerak dan fase diam dari
komponen-komponen yang terdapat dalam suatu larutan. Komponen yang dipisahkan
tersebut dapat dikuantifikasi dengan menggunakan detektor dan/atau dikoleksi
untuk analisa lebih lanjut. Instrumen untuk mengkuantifikasi adalah Gas and
liquid chromatography dengan mass spechtrometry (GC-MC dan LCMC); Fourier
transform infrared spectroscopy (GC-FTIR) dan diode-array UV-VIS
absoprtionspectroscopy (HPLC-UV-VIS). Kromatografi gas (GC) digunakan untuk
memisahkan senyawa organik menguap (volatile). Fase bergerak adalah gas dan
fase diam biasanya cairan. High Performance Liquid Chromatografi (HPLC) adalah
variasi dari khromatografi cairan yang menggunakan pompa bertekanan tinggi
untuk meningkatkan efisiensi pemisahan senyawa kimia. Kromatografi cair (LC)
digunakan untuk menganalisis pemisahan campuran, yang mengandung ion-ion logam
dan senyawa organik. Fase bergerak adalah pelarut dan fase diam adalah cairan
yang menduku padatan, padatan, dan ion pengganti resin (Afrianto, 2008)
3
Pengukuran
itu dilakukan dengan mengukur jarak dari titik pemberangkatan (pusat zona
campuran awal) ke garis depan pengembang dan pusat rapatan tiap zona. Nilai Rf
harus sama baik pada descending maupun ascending. Nilai Rf akan menunjukkan
identitas suatu zat yang dicari, contohnya asam amino dan intensitas zona itu
dapat digunakan sebagai ukuran konsentrasi dengan membandingkan dengan
noda-noda standar (Khopkar, 2005).
Kromatografi adalah cara pemisahan campuran
zat-zat yang komponen-komponen yang akan dipisahkan didistribusikan antara dua
fase: fase stasioner (fase diam) dan fase mobil (fase bergerak). Fase stasioner
cenderung menahan komponen dalam campuran sedangfkan fase mobil cenderung
menghanyutkannya. Pada kromatografi kertas, kertas saring berperan sebagai fase
stasioner sedangkan pelarut berperan sebagai fase mobil.
Stoikiometri
Hukum Avogadro berbunyi “Pada suhu dan tekanan yang
sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama”.
(Michael Purba:2006)
Untuk menyederhanakan jumlah partikel digunakan konsep
mol. Mol menyatakan satuan jumlah zat. Satuan jumlah zat ini sama halnya de gan
penyederhanaan jumlah suatu barang. Penyederhanaan ini perlu dilakukan karena
proses kimia yang berlangsung dalam kehidupan sehai-hari melibatkan kesimpulan
partikel sangat kecil yang jumlahnya sangat besar. 1 mol zat mengandung 6,02 x
1023 partikel. 6,02 x 1023 adalah bilangan avogadro.
(Chemia:2009)
4
Persamaan Reaksi merupakan suatu cara untuk menerangkan
reaksi atau proses kimia. Sehubungan dengan persamaan reaksi, kita mengenal
adanya koefisien, yaitu angka didepan rumus pada persamaan reaksi yang
menunjukan perbandingan jumlah mol zat. Bila gas berwujud gas, maka koefisien
juga menunjukan perbandingan volume. (Muchtaridi :2009)
Sistem Konsentrasi digunakan untuk menghitung jumlah zat
dalam suatu larutan berdasarkan konsentrasi analitik. Sistem konsentrasi ini
terdiri atas :
Kemolaran
(molaritas) adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter (dm3) larutan.
M = mol
zat terlarut = mol zat terlarut
Volume larutan (L) ml (larutan)
Sistem ini didasarkan
pada volume larutan dan digunakan dalam prosedur laboratorium yang jumlahnya
diukur.
Molaritas
larutan (M) = N/V, dimana n = gram/BM
Kemolalan
atau molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram
pelarut.
m = mol
zat pelarut
Massa zat pelarut (kg) atau
m = massa zat terlarut
x 1000 gram
Mr massa pelarut(gram)
Persen Berat adalah jumlah gram zat terlarut dalam setiap 100 gram
larutan.
% zat X = massa zat terlarut (g) x
100%
Massa larutan (g)
Pada sistem ini
memperinci jumlah gram solut per 100 gram larutan.
Sistem ini menyatakan
bagian suatu komponen dalam satu juta bagian suatu campuran.
Rumus
Empiris adalah rumus yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan
atom-atom dari berbagai unsur dalam
senyawa.
5
Dalam
perhitungannya yaitu setelah susunan
suatu senyawa ditentukan secara eksperimen, senyawa tersebut bersama-sama
dengan
bobot-bobot atom yang diketahui, kemudian dapat digunakan untuk menghitung
angka banding tersederhana dari atom-atom dalam senyawa itu dan dengan dengan
demikian rumus empirisnya. (Dea Nugraha:2010)
Pada
stoikiometri larutan, di antara zat-zat yang terlibat reaksi, sebagian atau
seluruhnya berada dalam bentuk larutan. Soal-soal yang menyangkut bagian ini
dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut
hubungan kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu
reaksi.Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah: menulis persamann reaksi,
menyetarakan koefisien reaksi, memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi
menyatakan perbandingan mol. (Misbachudin:2011)
Stoikimetri berasal ari bahasa Yunani,, yaitu stoicheion
yang berati unsur, metron artinya mengukur. Jadi stoikiometri adalah
perhitungan kimia.
Ada lima hukum dasar dalam perhitungan kimia, yaitu
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), Hukum Perbandingan Tetap (Hukum
Proust), Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton), Hukum Perbandingan Volume
(Hukum Gay-Lussac), dan Hukum Avogadro.
Hukum Lavoisier atau Hukum Kekekalan Massa yang berbunyi
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Pada tahun 1785, Antoine
Lavoisier menemukan fakta bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa
zat. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi yang ditimbang secara teliti setiap
eksperimennya, menghasilkan massa zat yang selalu tetap.
Hukum Boyle berbunyi
“ Gas dengan massa tertentu maka hasil kali volume dengan tekanan dibagi
oleh suhu yang diukur dalam Kelvin adalah tetap”.
Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust
berbunyi :
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa
selalu tetap”.
6
Hukum Perbandingan Berganda atau Hukum Dalton berbunyi
“Jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu
unsur yang sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan
berbanding sebagai bulat dan sederhana.
Hukum Perbandingan Volume atau Hukum Gay-Lussac berbunyi
“Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada
suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan-bilangan bulat dan
sederhana”.
Faktor-Faktor yang
Mempengaruhi Laju Reaksi
Laju reaksi adalaha
besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi persatuan waktu. Secara
matematika, laju reaksi dapat dijelaskan sebagai bearikut: mA + nB pC + qD . (Sandri J, Muchtaridi:
2009)
Laju menyatakan seberapa
cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung. Laju juga menyatakan
besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satua waktu. Satuan waktu dapat
berupa detik, menit, jam, hari atau tahun.
Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.( gek_ra:2009)
Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.( gek_ra:2009)
Untuk sistem homogen, laju reaksi
umum dinyatakan sebagai laju penguragan konsentrasi molar pereaksi atau laju
pertambahan konsentrasi molar produk untuk satu satuan waktu, sebagai berikut:
7
Jika diketahui satuan
dari konsentrasi molar adalah mol/L. Maka satuan dari laju reaksi adalah
mol/L.det atau M/det.
Laju rerata adalah
rerata laju untuk selang waktu tertentu. Perbedaan antara laju rerata dengan
laju sesaat dapat diandaikan dengan laju kendaraan. Misalnya suatu kendaraan
menempuh jarak 300 km dalam 5 jam. Laju rerata kendaraan itu adalah 300 km/5
jam = 60 km/jam. Tentu saja laju kendaraan tidak selalu 60 km/jam. Laju sesaat
ditunjukkan oleh speedometer kendaraan.
Laju sesaat adalah laju
pada saat tertentu. Sebagai telah kita lihat sebelumnya, laju reaksi berubah
dari waktu ke waktu. Pada umumnya, laju reaksi makin kecil seiring dengan
bertambahnya waktu reaksi. oleh karena itu, plot konsentrasi terhadap waktu
berbentuk garis lengkung, seperti gambar di bawah ini. Laju sesaat pada waktu t
dapat ditentukan dari kemiringan (gradien) tangen pada saat t tersebut,
sebagai berikut: Lukis garis singgung pada saat t, Lukis segitiga untuk
menentukan kemiringan, laju sesaat = kemiringan tangen. (Septian: 2009)
Konsentrasi memiliki
peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar konsentrasi
pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju
reaksi semakin cepat.
8
Begitu juga, apabila
semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi
antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.(Anis Dyah R dan
Waljinah: 2009)
Suhu juga turut berperan
dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangusng
dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan
yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya,
apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi
semakin kecil. (Sudisono S dkk:2007)
Banyak reaksi yang
melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga
dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan
memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.
Katalis adalah suatu zat
yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami
perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam
reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi
berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat
perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur
pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi
yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. (Arif H:2008)
Luas permukaan sentuh
memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar
luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin
banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila
semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang
terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik
kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan
itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin
kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
9
Tritasi Oksidasi Reduksi
Semula istilah
“oksidasi” diterapkan pada reaksi suatu senyawa yang bergabung dengan oksigen,
dan istilah “reduksi” digunakan untuk menggambarkan reaksi dimana oksigen
diambil dari suatu senyawa. Suatu reaksi redoks dapat terjadi apabila suatu
pengoksidasian bercampur dengan zat yang dapat tereduksi. Dari percobaan
masing-masing dapat ditentukan pereaksi dan hasil reaksi serta koefisiennya
masing-masing (Syukri, 2001).
Reduksi oksidasi adalah
proses perpindahan electron dari suatu oksidator ke reduktor. Reaksi reduksi
adalah reaksi penangkapan electron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan
oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah pelepasan electron atau reaksi
terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah reaksi
penerimaan electron dan pelepasan electron atau reaksi penurunan da kenaikan
bilangan oksidasi. Reaksi redoks secara umum dapat dituliskan sebagai berikut:
Ared + Boks Aoks
+ Bred
Jika suatu logam dimasukan ke dalam
larutan yang mengadung ion logam lain, ada kemungkinan terjadi reaksi redoks,
misalnya
Ni(s) + Cu2+(I)
Ni2+ + Cu(s)
Artinya logam Ni2+
dioksidasi menjadi Cu2+ direduksi menjadi logam Cu. Demikian pula
peristiwa redoks tersebut terjadi pada logam lain seperti besi, sepotong besi
yang tertutup lapisan air yang mengandung oksigen akan mengalami korosi (Arsyad,
2001).
Dalam
kehidupan sehari-hari korosi dikenal dengan besi berkarat yaitu terbentuk
senyawa Fe2 O3 H2O, dalam berbagai industry
dibutuhkan cukup besar dana untukmengatasi kerugian yang disebabkan oleh
korosi. Proses korosi pada awalnya merupakan proses elektrolisis yaitu reaksi
antara logam dengan zat lain yang menyentuh permukaan sehingga membentuk oksida
logam.
10
Besi bertindak sebagai anoda,
permukaan logam dioksidasi dengan reaksi berikut:
Fe
Fe2+ + 2e-
Dan reaksi yang terjadi pada karbon
sebagai katoda yaitu:
½
O2 + H2O + 2e- 2OH-
Ada beberapa cara untuk mencegah
terjadinya korosi, salah satunya dengan menutup permukaan logam dengan zat lain
agar tidak terjadi kontak langsung dengan lingkungan, seperti member cat,
mengoleskan oli, atau dengan cara melapisi logam dengan logam lain yang lebih
mudah teroksidasi, misalnya magnesium(Mg). Elektron yang dibutuhkan oleh
oksigen diambil dari magnesium bukan dari logam yang dilindungi. Suatu proses
reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara spontan mereupakan pengertian lain
dari redoks. Dalam artian, selama berlangsungnya oksidasi, oksidatornya sendiri
akan tereduksi pula. Begitu pula juga sebaliknya. Dengan demikian suatu proses
oksidasi selalu disertai dengan proses reduksi dan sebaliknya. Redoks
kadang-kadang juga sebagai perubahan kimia yang didalamnya terdapat peralihan
electron dari suatu proses atom atau molekul atau ion-ion lain. Dalam
proses-proses elektrokimia dalam sel-sel oksidasi (pada anoda) dan reduksi
(pada katoda) juga terjadi. System ini pun acap kali dikenal sebagai system
redoks (Vogel, 2004).
Larutan
iodium dengan konsentrasi tertentu dan jumlah berlebih ditambahkan ke dalam
sampel sehingga terjadi reaksi antara sampel dengan iodium. Selanjutnya sisa
iodium yang berlebihan dihitung dengan cara mentitrasinya dengan larutan
standar yang berfungsi sebagai reduktor (Karyadi, 2002).
Keuntungan
kalium dikromat adalah tidak mahal, sangat labil dalam larutan, dan dapat
diperoleh dalam bentuk cukup murni untuk pembuatan larutan standar dengan
menimbang langsung. Sering digunakan sebagai larutan standar primer untuk
larutan natrium thiosulfat (Irfan, 2006).
Penggunaan
pelarut air yang masih mengandung CO2 yang dapat bebas, meskipun
penguraiannya sangat lamban. Disamping hal tersebut, terjadinya penguraian juga
disebabkan karena keaktifan bakteri Thiobacillus Thioparus (Arsyad, 2001).
11
Materi dan Metoda
Waktu dan Tempat
Adapun praktikum kimia
dasar ini dilakukn setiap hari Senin pukul 08.00-10.00, di lakukan di
laboratorium yang terletak di gedung MIPA Universitas Jambi.
Materi
Adapun alat yang perlu disiapkan pada praktikum
pemisahan dan pemurnian adalah gelas kimia yang berukuran 50ml dan 250 ml, corong, cawan
penguap,gelas ukur 50ml, pembakar, kaca erloji, dan kertas saring. Sedangkan
bahan yang diperlukan yaitu CuSO4.5H2O,
garam dapur, yod, kapur tulis, dan pasir.
Adapun alat dan bahan
yang digunakan dalam praktikum stoikiometri yaitu gelas kimia, kertas,
penggaris, pensil, tinta warna biu, hitam, merah,lidi dan air. Sedangkan pada
praktikum stoikiometri adalah gelas piala, termometer, larutan CuSO4, NaOH,
HCl.
Adapun alat dan bahan
yang digunakan dalam praktikum kromatografi yaitu gelas kimia, kertas,
penggaris, pensil, tinta warna biu, hitam, merah,lidi dan air.
Alat dan zat yang diperlukan pada praktikum laju
reaksi seperti labu 250 mL 4 buah, tabung ukur 100 mL, larutan natrim tiosulfat
1M, larutan asam klorida, batang gelas, gelas kimia 100mL, mortir, kalim
iodida, merkuri klorida, pipet tetes 3 buah, gelas kimia 150 mL, tabung ukur 25
mL, tabung raksi kecil, penjepit tabung reaksi, rak tabung reaksi, stopwatch,
larutan asamoksalat 0,05M, larutan Kaliu, permangant 0,01M dan larutan asam
sulfat 0,5M.
Alat dan bahan yang
diperlukan pada praktikum titrasi oksidasi reduksi adalah pipet 25ml, buret
50ml, labu titrasi 250ml, labu takar, larutan asam oksalat, larutan KMnO4,
dan pembakar.
12
Metoda
Percobaan pertama
pada praktikum pemisahan dan pemurnian, masukkan kurang lebih 1 sendok pasir ke
dalam gelas kimia yang berisi air, kemudian diaduk. Biarkan pasir mengendap.
Kemudian tuangkan larutan bagian atas.
Percobaan kedua, masukkan bubuk kapur tulis ke dalam gelas kimia, kemudian
diaduk. Siapkan corong dan kertas saring, lalu lakukan penyaringan. Percobaan
ketiga, larutkan garam dapur dalam gelas kimia yang berisi air, kemudian
larutan garam ini disaring dengan mmenggunakan kertas saring. Uapkan garam yang
telah diisaring ini dalam cawan penguap. Percobaan keempat, larutkan 10 gram
CuSO4.5H2O ke dalam 50 ml air. Lalu uapkan larutan ini di atassmpembakar
sehingga volume menjadi 20 ml, kemudian didnginkan. Perhatikan kristal yang
terjadi. Percobaan kelima, campurkan satu sendok pasir dan satu sendok garam
dapur, sampai homogen. Masukkan kedalam gelas kimia, panaskan campuran ini
kemudian saring. Zat padat yang tertinggal di corong cuci dua sampai tiga kali
denga 5 ml air. Air saringan dan air cucian disatukan, kemudian uapkan di aas
pembakar dalam cawan penguapan. Jika airnya sudah hampir habis, hendaknya
disishkan sebentar dan biarkan air menguap sendiri. Percobaan keenam, masukkan
2 gram yod yang kotor dikoori dengan pasir atau natrium karbonat ke dalam cawan
penguapan. Tutup cawan dengan kaca erloji. Sesudah didinginkan kumpulkan
kristal-kristal tersebut. Perhatikan bentuk kristal yang terbentuk.
Metoda pada stoikiometri sistem CuSO4 – NaOH yaitu gunakan larutan
CuSO4 1 M dan NaOH 2 M. Masukkan 8 mL NaOH ke dalam gelas kimia atau gelas
plaastik dan cata temperaturnya. Sementara diaduk, tambahkan 5 mL larutan CuSO4
yang diketahui temperatur awalnya dan amati temperatur dari campuran. (hal yang
perlu dicatat temperatur larutan CuSO4 harus diatur agar sama dengan temperatur
larutan alkali dalam gelas kimia ssebelum pencampuran). Kemudian ulangi
percobaan menggunakan 6 mL NaOH dan & mL CuSO4, 5 mL NaOH dan 8 mL CuSO4,
dan terakhrir 7 mL NaOH dan 6 mL CuSO4.
13
Metoda stoikiometri asam-basa yatu ke dalam 5 buah gelas piala
masukkan berturut-turut 1, 2, 3, 4 dan
5 mL larutan NaOH, dan ke dalam 5 buah gelas piala lainnya masukkan berturut-turut
1, 2, 3, 4 dan 5 mL larutan HCl. Temperatur dari tiap-tiap macam larutan diukur
dicata. Kemudian ambil harga rata-ratanya (ini adalah temperatur mulam-mula
TM). Setelah itu kedua macam larutan inidicampurkan sedemikian rupa, sehingga
volume campuran larutan asam dan basa ini selalu tetap yaitu 6 mL. Perubahan
temperatur yang terjadi selama campuran ini diamati dan dicata sebagai
temperatur akhir. Dengan demikian diperoleh harga ∆T untuk setiap kalli
pencampuran larutan asamm basa. Selanjutnya, buatlah grafik antara ∆T sumbu y
dan volume sumbu x.
Adapun metoda praktikum kromatogafi yaitu buatlah garis dengan
pensil 1 cm dari ujunag bawah kertas kromatografi. Buat titik dengan tinta
hitam ditengah garis. Buat titk dengan tinta lain di sebelah kiri dan kana
dengan jarak 2 cm, biarkan mengering. Kemudian gulung kertas hingga membentuk
silinder. Tempetkan kertas dalam gelas kimia yang baerisi air setinggi 1 cm,
sehingga ujunag kertas tercelup dalam air (jaga sehinga titik tinta tidak
sampai tercelup/ terendam air). Biarkan aiir merambat kebagian atas kertas, zat
warna dalam tinta akan ikut merambat naik. Jika air sudah merambat mendekati
ujung atas kertas, keluarkan kertas dan beri tanda batas rambatan air.
Perhatikan noda-noda zat warna dalam tinta. Biarkan kertas mengering. Ukur
jarak batas air dan jarak tiap noda zat warna dari garis pensil pada ujung
bawah kertas. Hitung harga perbandingan kedua jarak.
Cara pengerjaan reaksi antara
natrium tiosulfat dan asam klorida pada praktikum faktor yang mempengaruhi laju
reaksi yaitu tuangkan kedalam masing-masing labu yang ditandai A,B,C 25 mL
natrium tiosulfat 1M. Kemudian kedalam B dan C tambahkan berturut-turut 25mL
dan 50 mL air dan guncangkan labu-labu itu, agar terjadi pencampuran yang
sempurna. Lalu pada labu Abubuhkan 25 mL asam klorida5M dan kkcok labu tersebut
jalankan stopwatch tepat pada saat larutan larutan asam klorida dituangkan dan
hentikan stopwatch tepat pada saat kekeruhan timbul. Lakukan hal yang sama pada
larutan B dan C.
14
Terakhir bandingkan kecepatan
pembebasanbelerang itu dan terangkan hasil-haasil yang terxapai, catat semua
hasil percobaan pada lembaran pengamatan. Cara pengerjaan reaksi antara kalium
iodida dan merkuri klorida yaitu taruh kira-kira 2 gram masing-masing dari kalium
iodida dan merkuri klorida dalam gelas kimia dan amati perubahan yang terjadi.
Aduk campuran itu dengan batang gelas, mula-mula secara paearlahan lalu dengan
cepat, dan akhirnya tambahkan air 1 mL. Catat semua pengamatan pada lembaran
pengamatan. Reaksi ketiga adalah reaksi antara kalium permanganat dan asam
oksalat yaitu encerkan 50 tetes larutan asam okksalat dengan air hingga menjadi
25 mL (larutan A). Lakukan hal yang sama dengan larutan kalium permangant
(larutan B). Selanjutnya dalam satu
tabung reaksi kecil bubhkan pada 2 tetes larutan A, 2 tetes larutan asam sulfat
0,5 M dan 1 tetes larutan B. Jalankan stopwatch ketika tetes terakhir ini
ditambahkan.. ukur waktu yang diperlukan agar warna larutan hilang. Kemudian
panaskan tabung reaksi yang mengandung 2 tetes larutan A dan tetes larutan asam
sulfat 0,5 M dalam air mendidih selama 10 setik. Kemudian tambahkan 1 tetes
larutan B, dan catat waktu yang diperlukan agar warna kalium permanganat itu hilang.
Pada praktikum titrasi oksidasi dan
reduksi, cara pengerjaannya adalah ukur 5ml larutan asam oksalat standar ke
dalam labu elenmeyer, tambahkan 30ml air dan tambahkan 6ml H2SO4
2M, panaskan sampai hampir mendidih (
700C), titrasi dengan larutan KMnO4
sehingga terjadi perubahan warna. (perhatikan: pada awal titrasi warna KMnO4
tidak segera hilang)
15
Hasil dan Pembahasan
Pemisahan dan Pemurnian
Pada percobaan pertama yaitu pada pasir dicampurkan
dengan air pada saat diaduk akan berhomogen namun ketika diendapkan pasir akan
mengaendap kebawah dan air tetap jernih. Kemudian larutan ditumpahkan.
Pemisahan ini disebut dekantasi. Hal ini sesuai dangan pendapat Wong (2011)
yang mengatakan dekantasi adalah pemisahan komponen-komponen dalam campuran dengan cara dituang secara
langsung. Dekantasi dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat
padat atau zat cair dengan zat cair yang tidak saling campur (suspensi).
Percobaan kedua yaitu mengamati larutan bubuuk kapur
didalam larutan. Awalnya larutan bercampur homogen namun ketika disaring
tertinggallah ampas bubuk kapur atau yang disebut residu pada kertas saring, dan air jernih kembali.
Ini disebut dengan penyaringan atau filtrasi. Hal ini juga sesuai dengan
peengertian penyaringan. Hal ini sesuai dengan pendapat Susilo Tri A (2011) bahwa filtrasi,
yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran dengan menggunakan filter
(penyaring). Hasil filtrasi disebut filtrat sedangkan sisa filtrasi disebut
residu atau ampas. Filtrasi dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair
dan zat padat yang tidak saling larut.
Percobaan ketiga yakni garam yang dimasukkan kedalam air
dan diaduk hingga homogen, kemudian diuapkan. Setelah beberapa menit terlihat
kristal-kttistal putih dipinggir cawan penguap. Ini disebut demgan
kristalisasi. Ini
sesuai dengan pendapat Kednan (1991), kristalisai dapat dilakukan untuk
memisahkan campuran zat cair dan zat padat yang saling larut. Pada
kristalisasi, larutan pekat didinginkan sehingga zat terlarut mengkristal. Hal
itu terjadi karena kelarutan berkuran ketika suhu diturunkan. Apabila larutan
tidak cukup pekat, dapat dipekatkan terlebih dahulu dengan jalan penguapan, kemudian
dilanjutkan dengan pendinginan. Melalui kristalisasi diperoleh zat padat yang
lebih murni karena komposisi larutan lainnya yang kadarnya lebih kecil tidak
ikut mengkristal.
Percobaan keempat yaitu mengamati garam CuSO4.5H2O yang
diuapkan di atas pembakar. Dalam penguapan tersebut terdapat kristal-kristal
berwarna biru di pinggir cawan penguap. Ini disebut kristalisaasi. Ini sesuai dengan pendapat Kednan
(1991), kristalisai dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat
padat yang saling larut. Pada kristalisasi, larutan pekat didinginkan sehingga
zat terlarut mengkristal. Hal itu terjadi karena kelarutan berkuran ketika suhu
diturunkan. Apabila larutan tidak cukup pekat, dapat dipekatkan terlebih dahulu
dengan jalan penguapan, kemudian dilanjutkan dengan pendinginan. Melalui
kristalisasi diperoleh zat padat yang lebih murni karena komposisi larutan
lainnya yang kadarnya lebih kecil tidak ikut mengkristal
Percobaan kelima adalah mengamati air saringan dan air
cucian disatukan kemudian diuapkan di atas pembakar. Hasilnya adalah air
menggumpal seperti butter. Destilasi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran yang
didasarkan pada perbedaan titik didih komponen campuran tersebut melalui
pemanansan/pendidihan campuran. Destilasi dapat dilakukan untuk memisahkan
campuran zat cair dan zat cair yang berbeda titik didihnya. (Michael
Purba:2006)
Percobaan keenam, pada
saat yod yang sudah dikotori dwngan pasir tadi dpanaskan dalam cawan penguap
yang kemudian ditutup dengan kaca erloji. Maka terbentuklah kzat padat pada
kaca erloci dengan bentuk tidak beraturan. Setelah didinginkan terbentuk
kristal-kristal ungu. Hal ini sesuai dengan pernyatan stanley (2006).,
sublimasi adalah perubahan zat dari wujud zat padat ke gas.
Stoikiometri
Stoikimetri CuSO4-
NaOH
NaOH mL
|
CuSO4 mL
|
TM
|
TA
|
∆T
|
8
|
5
|
27º C
|
31º C
|
4º C
|
7
|
6
|
27º C
|
31º C
|
4º C
|
6
|
7
|
27,5º c
|
32º C
|
4,5º C
|
5
|
8
|
27,5º c
|
31º C
|
3,5º C
|
Stoikometri Asam Basa
NaOH
mL
|
HCl
mL
|
TM
|
TA
|
∆T
|
1
|
5
|
27°C
|
30°C
|
3°C
|
2
|
4
|
27°C
|
32°C
|
4°C
|
3
|
3
|
27°C
|
33°C
|
5°C
|
4
|
2
|
27°C
|
31°C
|
4°C
|
5
|
1
|
26,5°C
|
34°C
|
7,5°C
|
Berdasarkan hasil diatas, perubahan yang menjadi faktor
utama adalah perubahan suhu yang digunakan untuk menentukan stoikiometri dari
larutan tersebut.
Data yang didapatkan, dibuat dalam bentuk grafik hubungan
antara perubahan temperatur dengan mmol CuSO4/mmol NaOH atau
perubahan suhu dengan mmol NaOH/mmol HCl. Dari grafik tersebut dapat dilihat
adanya perubahan konsentrasi dan jumlah dari suatu larutan bisa mempengaruhi
perubahan temperatur suatu larutan. Sehingga dapat diketahui pada suhu dan mmol
berapa yang menjadi titik minimum dan maksimum stoikiometri.
Titik maksimum adalah titik maksimal yang dicapai pada
angka yang dihasilkan dari suatu larutan dengan perbandingan suhu dan kuantitas
molar pereaksinya sedangkan titik minimum adalah titik terendah yang dicapai
pada angka yang dihasilkan dalam tabel.
Terlihat dalam grafik sumbu x yaitu volume kedua larutan
yang dipakai sedangkan sumbu y yaitu selisih antara Takhir dikurangi Tmula.
Grafik 1. Sistem CuSO4
+ NaOH. Berdasarkan data dari grafik diatas maka:
Titik maksimum (6 , 4,5) dan
titik minimum ( 5 , 3,5). Grafik 2. Sistem NaOH +
HCl. Berdasarkan data dari grafik diatas maka: Titik maksimum ( 5 ,
7,5 ) Titik minimum ( 1 , 3 ).
Dalam percobaan pertama dapat dituliskan persamaan
reaksi :
CuSO4 + NaOH
Ca(OH)2 + NaSO4 dan pada
reaksi tersebut menghasilkan karena merupakan reaksi pengendapan dan Cu tidak
bercampur dengan SO4, pada
percobaan kedua dapat dituliskan persamaan reaksi : NaOH + HCl
NaCl + H2O
Stoikiometri dapat diaplikasikan dalam bidang pangan
dalam pembuatan tape dan menentukan kadar kalori, vitamin, lemak, mineral
dengan perhitungan suhu stoikiometri.
Kromatografi
Kromatografi
Warna
|
Warna noda
|
jarak noda / jarak air
|
Biru
|
biru muda
|
4/6.5 = 0,615
|
Hitam
|
abu-abu
|
1.5/7.5= 0,2
|
Merah
|
Merah muda
|
0,7/7.5= 0,093
|
Pada saat kertas dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi air
terjadilah adsorbsi air sehingga zat warna pada tinta ikut merambat naik juga.
Hal ini sesuai dengan pandapat Yoshito Takeuchi (2009): Kromatografi kertas adalah salah
satu pengembangan dari akromatogradi partisi yang menggunakan kertas sebagai
padatan pendukung fasa diam. Sebagai fasa diam adalah air yangteradsorbsi pada
ketas dansebgai larutan pengembang biasanya pelarut oraganik yang telah
dijenuhkan.
Dalam percobaan ini metode
ascending, dimana pelarutm maupun komponen akan eradsorbsi dan bergerak ke atas
dengan gaya kapiler pada kertas kromatografi, berlawanan dengan gaya gravitasi
hingga 3/4 bagian dari panjang kertas
kromatografi tersebut. Dari hasil percobaan didapatkan jarak gerak pelarut atau
larutan pengembang yaitu sebesar 0,615, 0,2, 0,093.
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Reaksi antara natrium tiosulfat dan
asam klorida
Labu
|
Waktu
|
A
|
12,54 detik
|
B
|
21,17 detik
|
C
|
32,44 detik
|
Semakin banyak
pecampuran air maka laju reaksi pun semakin lama. Hal ini sesuai dengan Konsentrasi memiliki peranan yang sangat
penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar konsentrasi pereaksi, maka
tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin
cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin
kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin
kecil.(Anis Dyah R dan Waljinah: 2009)
Hasil reaksi antara
kaliumiodida dan merkuri klorida yaiut setelah diaduk warna berubah dari pputih menjadi orange muda. Setelah ditetesi
air warna berubah menjadi warna berubah menjadi berwarna orange tua. Luas
permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab
semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang
terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu
juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil
tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.
Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin
halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi;
sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan
untuk bereaksi
Hasil reaksi
antarakalium permanganat dan asam okasalat
Tabung
|
Waktu
|
1
|
40,33 detik
|
2
|
10 detik
|
Suhu juga turut berperan
dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangusng
dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan
yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya,
apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi
semakin kecil. (Sudisono S dkk:2007)
Titrasi Oksidasi Reduksi
Titrasi oksidasi reduksi
(redoks), merupakan bagian terbesar dari analisis volumetri karena metoda ini
dapat digunakan untuk sejumlah besar unsur. Selain dari pada itu metoda ini
digunakan juga untuk menentukan sejumlah zat organik.
Titik akhir titrasi
ditentukan dengan berbagai macam indikator visual dengan cara elektrometri.
Kalium permanganat merupakan oksidator yang sering digunakan dalam analisis
ini. Pereaksi ini mudah diperoleh, tidak mahal dan tidak perlu menggunakan
indikator. Akan tetapi larutan permanganat tidak stabil karena mudah
terurai.penggunaan KMnO4 dapat dipercepat oleh adanya energi panas,
cahaya, asam, basa, ion Mn2+ dan MnO2.
Pada percobaan ini,
setelah melakukan pengukuran asam oksalat standar kedalam labu elenmenyer dan
menambahkan air juga H2SO4 sebanyak 2M, kemudian larutan
tersebut dipanaskan dengan menggunakan pembakar sehingga larutan tersebut
mendidih. Setelah mendidih kemudian dititrasi dengan menggunakan KMnO4.
Saat dititrasi terjadi
perubahan warna pada larutan tersebut, pada awal titrasi warna yang terdapat
pada larutan KMnO4 tidak segera hilang. Pada awal titrasi dilakukan
di batas 48 dan akhir titrasi pada 53, sehingga percobaan ini membutuhkan
sebanyak 5ml KMnO4.
Kesimpulan dan Saran
Kesimpulan
Kesimpulan dari
praktikum yang telah dipraktikan yaitu dalam pemisahan dan pemurnian sangat
tergantung pada zat yang pelaut dan zat terlarut. Jika berbeda pelarut dan
terlarutnya maka cara pengerjaannya berbeda hasilnya pun berbeda.
Kesimpulan dari stoikimetri yaitu dari percobaan ini
bahwa campuran larutan bervariasi namun, sebelum dicampurkan sudah dihitung
masing-masing. Pada percobaan NaOH dan HCl didapat titik minimumnya . ( 5 , 7,5
) Titik minimum ( 1 , 3 ). Pada percobaan CuSO4 dengan NaOH didapat
t titik maksimum stoikiometri (6 , 4,5)
dan titik minimumnya ( 5 , 3,5).
Kesimpulan dari
praktikum kromatografi ini adalah yakni semakin jauh jarak noda dari titik maka
jarak semakin mudah diamati.
Jadi kesimpulan pada praktikum ini yaitu
memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
konsentrasi HCl terhadap laju reaksi antara pita Magnesium dan HCl. Orde reaksi. Orde reaksi menentukan seberapa besar
konsentrasi reaktan berpengaruh pada kecepatan reaksi. Temperatur. Temperature berhubungan dengan energi
kinetic yang dimiliki molekul-molekul reaktan dalam kecenderungannya
bertumbukan. Kenaikan suhu umumnya menyediakan energi yang cukup bagi molekul
reaktan untuk meningkatkan tumbukan antar molekul. Akan tetapi tidak semua
reaksi dipengaruhi oleh temperature, terdapat reaksi yang independent terhadap
temperature yaitu reaksi akan berjalan melambat saat temperature di naikkan
seperti reaksi yang melibatkan radikal bebas. Pelarut. Banyak reaksi yang terjadi dalam
larutan dan melibatkan pelarut. Sifat pelarut baik terhadap reaktan, hasil
intermediate, dan produknya mempengaruhi laju reaksi. Seperti sifat solvasi
pelarut terhadap ion dalam pelarut dan kekuatan interaksi ion dan pelarut dalam
pembentukan counter ion. Katalis. Adanya katalis dalam suatu
sitem reaksi akan meningkatkan kecepatan reaksi disebabkan katalis menurunkan
energi aktifasi. Dengan penurunan energi aktifasi ini maka energi minimum yang
dibutuhkan untuk terjadinya tumbukkan semakin berkurang sehingga mempercepat
terjadinya reaksi. Pengadukan. Proses pengadukan mempengaruhi
kecepatan reaksi yang melibatkan sistem heterogen. Seperti reaksi yang
melibatkan dua fasa yaitu fasa padatan dan fasa cair seperti melarutkan serbuk
besi dalam larutan HCl, dengan pengadukan maka reaksi akan cepat berjalan.
Kesimpulan dari
praktikum titrasi oksidasi reduksi adalah untuk dapat menentukan sejumlah unsur
atau zat organik.
Saran
Dalam praktikum ini hendaknya harus berhati-hati dalam
meneliti dan menggunakan sarung tangan dan masker. Dan adanya
pemahaman materi sebelunm diadakannya praktikum Serta
setiap kelompok harus didampingi oleh satu orang asdos agar lebih dapat memahami materi yang di ujikan .
Daftar
Pustaka
Wong. 2011.
jenis-metode-pemisahan-campuran. wong168.wordpress.com.
02
November 2011
Ronquillo, Ulysses. 2011. Berbagai
macam metode pemisahan.
www.adipedia.com. 02 November 2011
Tri A, Susilo. 2011. Pengertian Penyaringan. Chemistry 35
blogger. 04
November 2011
Keenan, Charles W. dkk., 1992, Kimia
Untuk Universitas Jilid 2. Jakarta.
Erlangga.
Stanley, SJ. 2006. Tehnik Kimia.
New york. Prentice Hall inc.
Purba, Michael. 2006. Kimia SMA Kelas
X.. Jakarta. Erlangga
Purba, Michael.
2006. KIMIA SMA Kelas X.. Jakarta. Erlangga
Nugraha,
Dea.2010. Laporan stoikiometri. www.scribd.com/doc
10 November 2011
Muchtaridi. 2009. KIMIA 2. Jakarta. Yudhitira.
ilmu-stoikimetri.misbachudin.com/tag/
Chemia.2009. Stoikiometri. chemiaetschoola.blogspot.com 13 November
2011
Takeuchi, Yoshito.2009. Kromaografi.
http://www.chem-is-try.org
09 November 2011
Akbar,
Faizal.2011. Kromatografi kertas.
Scribd.com/ scribd
09 November 2011
Afrianto, Eddy. 2008 . Pengawasan
Mutu Bahan/Produk Pangan.
Direktorat
Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan, Direktorat Jenderal
Manajemen Pendidikan
Dasar dan Menengah,. Jakarta Departemen PendidikanNasional.
Svehla, G. 1979. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik
Kualitatif Makro dan Semi
Mikro Jilid 1 Edisi
Kelima. Jakarta PT. Kalman Media Pustaka.
Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta
Penerbit Universitas
Indonesia.
Morie, indigo.2009.Hal-hal-yang-mempengaruhi-laju-reaksi.
belajarkimia.com
15 Nov 2011
Gek_ra.2009. Laju reaksi. Bali. www. yolyolyolanda.wordpress.com 16 Nov 2011
Septian.2009. KINEMATIKA.www.septian.wordpress 16
Nov 2011
Hidayat, Arif .2008. Katalis. arhidayat.staff.uii.ac.id 15 Nov 2011
Muchtaridi dan J, Sandri.2009. Kimia 2. Jakarta. Yudhistira
Waldjinah. 2009.KIMIA. Jakarta.
Intan Pariwara
Arsyad, M Natsir. 2001. Kamus Kimia
Arti dan Penjelasan Istilah, Gramedia Pustaka Utama, Jakarta
Irfan, Anshari. 2003. Penuntun
Pelajaran Kimia. Ganeca Exact, Bandung
Karyadi, Benny. 2004. Kimia 2. Balai
Pustaka, Jakarta.
Syukri, S. 2009. Kimia Dasar 1. ITB,
Bandung.
Vogel, 2007. Analisa Anorganik
Kualitatis. Kalmen Media Pustaka, Jakarta.
LAPORAN SEMESTER PRAKTIKUM
KIMIA DASAR
DI SUSUN OLEH :
MARLINA SARASWATI
E10012152
FAKULTAS PEYERNAKAN
UNIVERSITAS JAMBI
Tidak ada komentar:
Posting Komentar